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Acide & Base

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Extrait:

Exercice 1 :

Calculer le pH des solutions suivantes :

1-1 : Acide chlorhydrique : 0,03 mol.L-1 - 2 10-5 mol.L-1 - 3,2 10-7 mol.L-1- 10-8 mol.L-1

HCl : acide fort totalement dissocié

1-2 : Soude : 0,03 mol.L-1 - 2 10-5 mol.L-1 - : 3,2 10-7 mol.L-1

NaOH : base forte totalement dissociée

1-3 : Acide éthanoïque (CH3COOH) : 0,03 mol.L-1 - 2 10-5 mol.L-1 - : 10-

6 mol.L-1

Acide éthanoïque : acide faible de pKa = 4,8

1-4 : Ethylamine (C2H5NH2) : 0,03 mol.L-1 - 2 10-5 mol.L-1 - : 10-3 mol.L-1

Ethylamine : base faible de pKa = 10,6

1-5 : Solution 0,1 mol.L-1 d'acétate d'ammonium (NH4+ CH3COO-)

pKa CH3COO- = 4,8 - pKa NH4+= 9,2

NH4+ = acide faible - CH3COO- = base faible

1-6 : Solution 0,05 mol.L-1 de carbonate de sodium (Na2CO3)

CO32- dibase faible de pKa : pK1= 6,4 - pK2 = 10,3

1-7 : Solution obtenue en dissolvant 0,025 mole d'acétate de sodium

(CH3COO-Na+) pKa = 4,8 dans 100 mL d'acide chlorhydrique à 0,25

mol.L-1

Exercice 2 :

Soit une solution A obtenue par dissolution de m g d'éthylamine dans

150 mL d'eau pure. Son pH est de 10,3. Calculer la concentration des

diverses espèces présentes en solution et déterminer la valeur de m.

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