Tds Corrigé Cinétique Chimique

CINETIQUE CHIMIQUE

• Travaux dirigés Corrigés Cinétique Chimique :

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Extrait:

Exercice 1 :

On étudie la réaction d'hydrolyse d'un composé organochloré :
RCl + H2O = ROH + Cl- + H3O+Dans une première expérience, on met RCl en solution dans de l'eau
pure et on suit l'évolution de la concentration de RCl en fonction du
temps. La température est maintenue constante et égale à 35°C. On
obtient les résultats suivants :

t(min)	C(mol.L-1)	t(min)	C(mol.L-1)
0	0,100	14	0,038
2	0,087	15	0,036
4	0,076	20	0,025
6	0,066	30	0,013
8	0,058	45	0,004
10	0,050	60	0,002
12	0,044

1) Déterminer l'ordre de cette réaction par rapport à RCl et la valeur de la
constante apparente de vitesse. Cette constante est-elle la valeur réelle de la
constante de vitesse de la réaction ? Pourquoi ?2) Au bout de combien de temps la concentration de RCl sera-t-elle
de 0,01 mol.L-1 ?3) Au cours d'une autre expérience la température est maintenue constante et
égale à 25°C. On constate que la concentration de RCl est divisée par deux au
bout de 22 minutes. Déterminer la constante de vitesse apparente a cette
température et l'énergie d'activation de cette réaction.